di Sergio Mauri
Bicarbonato di sodio NaHCO3 –> 1,5 L 0,25 M
m (NaHCO3) = ?
MM ( NaHCO3 ) <– qui ci sono 6 atomi.
È un composto molecolare o ionico? Ionico!
PH7 = neutro
PH < 7 = acido
PH > 7 = basico
H3O è come dire H + = è dato dall’unione dello ione H + e di una molecola di acqua.
H + + H2O –> H3O + (ione idronio)
2H2O –> H3O+ + OH+
Neutralizzazione –> tra acido e basico.
Proprietà colligative: quando un soluto si scioglie in un solvente, le particelle del soluto si legano con le particelle del solvente. Questi legami modificano il comportamento della soluzione.
NEUTRALIZZAZIONE
HCl+ NaOH –> soda caustica (idrossido di sodio)
–> H+ + Cl- + Na+ + OH- –> H2O + NaCl