di Sergio Mauri

% m/v = (m soluto (g) /  V soluzione (ml) ) x 100

molarità = M =  n soluto (mol) / V soluzione (L)

La molalità si applica al posto della molarità in alcune formule, in particolare nei calcoli che riguardano le proprietà collegative (proprietà delle soluzioni che dipendono dal numero di particelle e non dalla loro specie).

PH = nell’acqua pura 10 (alla -7) mol/L di molecole si dissociano. Ogni molecola di acqua dissociata forma uno ione H+ (protone)  e uno  ione  OH-  (ossidrile).  Di conseguenza ogni litro di acqua pura contiene 10 (alla -7) ioni H+ e 10 (alla -7) ioni OH-. Questa condizione ([H+] = [OH-] = 10 (alla -7) ) corrisponde alla neutralità.

L’operatore “p” si usa per indicare l’esponente negativo di 10.

Le anidridi reagiscono con l’acqua per formare un acido.

L’acido barbonico è un acido debole: questo significa che in proporzione limitata si dissocia formando lo ione bicarbonato  e liberando lo ione H+ che va a diminuire il PH.

NB: diminuire il PH, aumenta l’acidità.